题目内容
对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ）
A、电子式  可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
B、比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 |
C、结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡 |
D、原子结构示意图  可以表示12C，也可以表示14C |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图,球棍模型与比例模型
专题：
分析：A．
中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；
B．二氧化碳为直线型结构，
为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；
C．如果n=16，
为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；
D．
的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子．
中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，
为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．如果n=16，
为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；D．
的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子．解答：
解：A．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：
，故A错误；
B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为
，故B错误；
C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；
D．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故D正确；
故选D．
只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故A错误；B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为
，故B错误；C．结构示意图为
的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．原子结构示意图
为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故D正确；故选D．
点评：本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别．
练习册系列答案
相关题目
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、ClO-、I-、Na+、SO42- |
| B、Al3+、K+、CO32-、Cl- |
| C、K+、Ag+、Ca2+、NO3- |
| D、NH4+、Na+、OH-、MnO4- |
VLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）
| A、a/576V mol?L-1 |
| B、a/125 mol?L-1 |
| C、250a/36V mol?L-1 |
| D、250a/48V mol?L-1 |
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2气体含有b个分子，则n g N2在相同状态下的体积为 （单位为L）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2 |
| C、O2 |
| D、Cl2 |
NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、18g水所含电子数为NA |
| B、14g CO和N2的混合气体所含分子数为NA |
| C、16g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| D、58.5g NaCl所含的离子数为NA |
下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、NaHSO4=Na+H++SO 42- |
| C、HNO3=H++NO 3- |
| D、KHCO3=K++H++CO 32- |
