题目内容
取1.5 mol×L-1硫酸11.5 mL，投入0.4 g镁条，再滴入1 mol×L-1氢氧化钠溶液，将溶液中Mg2+全部沉淀下来，则氢氧化钠的用量至少是多少毫升？
解析：
首先判断Mg与H2SO4谁过量，若H2SO4过量则只需根据守恒法解出（反应后溶质为Na2SO4），解题过程如下： Mg + H2SO4══MgSO4+H2↑ 1mol 1mol
则由 H2SO4 ～ 2NaOH 1.5´0.0115 1×x x=2´1.5´0.0115=0.0345L=34.5mL
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mol 1.5´0.0115mol
<1.5´0.0115硫酸过量
小学教材完全解读系列答案
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 （请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI
溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | |
| 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 | |
| 步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4 | |