题目内容
（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。 
（1）单质X的化学式是 。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。
（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。
① 提出合理假设
假设1：添加了CuO
假设2：添加了FeO
② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
| 操作步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1．取少量样品于试管中， ____________________________________________ | 样品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
| 步骤2． 步骤3． | ___________________________ ___________________________ |
（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）
（2）4FeCl2+ 4H2O+ O2 
2Fe2O3 + 4HCl（3分）
（或 FeCl2+ 2H2O
Fe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。条件及可逆符号不作为得分点）
（3）（10分）
（4） 224 （2分）操作步骤 预期现象和结论 步骤1．取少量样品于试管中，加入足量的3mol?L－1H2SO4，充分振荡。（2分） 步骤2．取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L－1H2SO4，充分振荡。（2分）
步骤3．取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液.（2分）
（步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置） 若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（2分）
如果紫红色褪去，说明试样中有FeO（2分）
解析试题分析：（1）根据流程的目的可知，X是Fe，与酸反应生成亚铁离子，可除去酸同时不引入其他杂质；
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，可知该过程发生了氧化还原反应，所以应有氧气参加，高温相当于给体系加热，氧化铁的生成应来自亚铁离子的水解，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化得氢氧化铁，氢氧化铁分解产生氧化铁，所以该过程中涉及的化学方程式有：FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3
Fe2O3+ 3H2O；
（3）根据表中所给的预期现象和结论，步骤1应选择酸，因为无论是CuO还是FeO都能溶于酸，所以操作1为：加入足量的3mol?L－1H2SO4，充分振荡；此时溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，步骤2、3则应是检验溶液中的Cu2+或Fe2+，根据所给试剂，检验Cu2+，应选择铁粉、3mol?L-1H2SO4，检验Fe2+，应用0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液，具体步骤详见答案；
（4）设用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体xmol得到36.5%的浓盐酸，则36.5x/(635+36.5x)=36.5%，解得x=10，所以可吸收标准状况下的HCl的体积是224L可得36.5%的浓盐酸。
考点：考查对工业流程的分析与计算，离子的检验，实验方案的设计
有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解
再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
| A．2:1 | B．1:1 | C．1:2 | D．4:2 |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
| A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 |
将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )
| A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol |
| B．d=a+17b |
C． |
D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 |
