Question

由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中c(Cl－)＝3c(Cu2+)＝0.3 mol·L－1，取该混合溶液100 mL，用石墨作电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2 L(标准状况)气体．若溶液体积仍为100 mL，此时溶液的pH为
[　　]
A．	13
B．	2
C．	12
D．	1

Answer 1

答案：A
解析：

阴极上是Cu2+先于H+放电，阳极上是Cl－先于OH－放电，溶液中无Cu2+存在．同时溶液的H+、OH－均来源于水的电离．过程如下： 　　阴极：Cu2+　　＋　　2e－　　　Cu 　　　　　0.01 mol　　　0.02 mol 　　　　　2H+　　＋　　2e－　　　H2↑ 　　　　　1 mol　　　　1 mol　　　　0.5 mol 　　阳极：2Cl－　　－　　2e－　　　Cl2↑ 　　　　　0.03 mol　　　0.03 mol 　　　　　4OH－　－　　4e－　　　2H2O　＋　O2↑ 　　　　　0.99 mol　　(1.02－0.03)mol 　　因此H+比OH－多消耗1 mol－0.99 mol＝0.01 mol，即100 mL溶液中含有0.01 mol OH－，所以pH＝13．