Question

373 K时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到2 s 时NO₂的浓度为0.02 mol/L，在60 s 达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，求：

（1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？

（2）平衡体系中含N₂O₄的物质的量为多少？

（3）问2 s时以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率是多少？

Answer 1

（1）1．1（2）0.2 mol  （3）0.005 mol·L^—1·S^—1

解析:

   N₂O₄     2NO₂

起始量  0.5 mol    0

变化量   amol      2amol

平衡量   (0.5-a)mol  2amol

2amol/5L=0.02mol/L，则a=0.05mol，(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1

（2）   N₂O₄     2NO₂

起始量  0.5 mol    0

变化量   amol      2amol

平衡量   (0.5-a)mol  2amol

 (0.5+a)/ 0.5=1.6  a=0.3mol，n(N₂O₄)_平= (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2 mol

（3）2 s时以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率为(0.05mol/5L)/2s=0.005 mol·L^—1·S^—1