题目内容
20．现将芒硝（化学式为Na2SO4•10H2O）48.3g配成2L溶液，求溶液中Na2SO4的物质的量浓度．分析 芒硝的摩尔质量为322g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算48.3g芒硝物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中Na2SO4的物质的量浓度．
解答 解：48.3g芒硝的物质的量为：n（Na2SO4•10H2O）=$\frac{48.3g}{322g/mol}$=0.15mol，
则硫酸钠的浓度为：c（Na2SO4）=$\frac{0.15mol}{2L}$=0.075mol/L，
答：溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.075mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | 2gH2和16gO2 | |
| B． | 150℃、1.01×105 Pa时，1LCO2和1LH2O | |
| C． | 0.1molHCl和2.24L氩气 | |
| D． | 28gCO和6.02×1022个O3 |
8．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 | |
| B． | 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 | |
| C． | 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH-）相等 | |
| D． | 中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量相同 |
15．下列各组的离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、H+、SO42-、OH- | B． | Na+、H+、Cl-、CO32- | ||
| C． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | D． | K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
5．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度（mol•L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．
12．
下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是（ ）
①酒精着火时可用水扑灭；
②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；
③可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；
④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
⑥用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
⑦萃取时振荡的操作如图．
下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是（ ）①酒精着火时可用水扑灭；
②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；
③可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；
④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
⑥用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
⑦萃取时振荡的操作如图．
| A． | ②④⑤ | B． | ③⑤⑥ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ②⑤⑥⑦ |
9．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ②③ | D． | ④⑤ |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl | |
| B． | 从1L 0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L | |
| C． | 0℃时，1molC12的体积约为22.4L | |
| D． | 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L |