题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－+CO2＝HCO3－
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
提示：
| 少量可溶性碱与过量酸性氧化物生成酸式盐，由此可知（C）选项正确。（A）可溶性铝盐只有加入强碱才能写成（A）选项的形式。氯水是弱碱，只能写分子式，不能写OH－，此项应改成：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（B）硫酸铜与过量氢氧化钡反应生成物是Cu(OH)2沉淀和Ba(SO4)沉淀，此项应改成：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（D）碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠，反应方程式是：Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；写成离子方程式应是：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
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式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
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温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。