题目内容
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是______
（2）B的离子结构示意图为______，元素C在元素周期表中的位置是______；
（3）A和E形成的化合物的电子式是______．
（4）C原子的电子排布式是______．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是______
（2）B的离子结构示意图为______，元素C在元素周期表中的位置是______；
（3）A和E形成的化合物的电子式是______．
（4）C原子的电子排布式是______．
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×
+6×
=4，阴离子为8，阴阳离子个数之比=8：4=2：1，所以其化学式为ED2，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素．
（1）氟化氢和氯化氢形成的晶体都是分子晶体，但氟化氢中分子间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键，氢键的存在导致氟化氢的沸点反常高，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，
故答案为：HF中分子间存在氢键，使沸点反常高．
（2）钠原子失去一个电子变成钠离子，钠离子离子结构示意图为
，Al元素有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素属于第三周期ⅢA族，
故答案为：
；第三周期ⅢA族；
（3）氟化钙是离子化合物，其电子式为：
，故答案为：
；
（4）Al原子核外有13个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1．
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（1）氟化氢和氯化氢形成的晶体都是分子晶体，但氟化氢中分子间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键，氢键的存在导致氟化氢的沸点反常高，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，
故答案为：HF中分子间存在氢键，使沸点反常高．
（2）钠原子失去一个电子变成钠离子，钠离子离子结构示意图为
，Al元素有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素属于第三周期ⅢA族，
故答案为：
；第三周期ⅢA族；
（3）氟化钙是离子化合物，其电子式为：
，故答案为：
；
（4）Al原子核外有13个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1．
练习册系列答案
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CH3COOH+OH-
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．