题目内容
（选做）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如图所示．下列有关说法中错误的是（ ）| A、图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
| B、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C、若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
| D、反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．
A、计算X、Y的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定表示NO2浓度变化曲线；
B、物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度；
D、由图可知，反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol/L×1L=0.4mol NO2．
A、计算X、Y的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定表示NO2浓度变化曲线；
B、物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度；
D、由图可知，反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol/L×1L=0.4mol NO2．
解答：
解：由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．
A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A正确；
B、由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故B正确；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误；
D、由图可知，反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol/L×1L=0.4mol NO2，故D错误；
故选CD．
A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A正确；
B、由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故B正确；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误；
D、由图可知，反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol/L×1L=0.4mol NO2，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，难度中等．
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