题目内容
下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（ ）
| A、FeCl3和NaOH | B、Na2CO3和HCl | C、NaAlO2和HCl | D、AlCl3和NH3?H2O |
分析：A．氯化铁与氢氧化钠溶液，两者相互滴加现象都是生成红褐色氢氧化铁沉淀；
B．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
C．偏铝酸钠加入盐酸中，酸过量，不会生成沉淀，若盐酸加入偏铝酸钠溶液中，先生成沉淀，沉淀达到最大量后，再加入盐酸，沉淀会逐渐溶解；
D．氯化铝和氨水反应，无论谁过量，反应现象都是生成白色沉淀．
B．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
C．偏铝酸钠加入盐酸中，酸过量，不会生成沉淀，若盐酸加入偏铝酸钠溶液中，先生成沉淀，沉淀达到最大量后，再加入盐酸，沉淀会逐渐溶解；
D．氯化铝和氨水反应，无论谁过量，反应现象都是生成白色沉淀．
解答：解：A．FeCl3和NaOH反应，无论过量与不足，反应方程式都是：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，两者相互滴加现象相同，故A错误；
B．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故B正确；
C．当盐酸滴入偏铝酸钠时发生反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，当偏铝酸钠滴入盐酸时发生反应为：Al02-+4H+═Al3++2H2O，所以反应现象不同，故C正确；
D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成了氢氧化铝白色沉淀，与反应物量无关，两者相互滴加现象相同，故D错误；
故选BC．
B．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故B正确；
C．当盐酸滴入偏铝酸钠时发生反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，当偏铝酸钠滴入盐酸时发生反应为：Al02-+4H+═Al3++2H2O，所以反应现象不同，故C正确；
D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成了氢氧化铝白色沉淀，与反应物量无关，两者相互滴加现象相同，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握常见物质的性质，能够正确书写反应的化学方程式．
练习册系列答案
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把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀硝酸，最终有沉淀残留的是（ ）
| A、Ba（NO3）2、Na2CO3 | B、BaCl2、H2SO4 | C、KNO3、AgNO3 | D、FeCl3、NaOH |
下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）
| A、K2CO3、BaCl2 | B、NaOH、CuSO4 | C、AgNO3、NaCl | D、Na2CO3、CaCl2 |