题目内容
下列叙述正确的是
- A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)
- B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
- C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)＝2c(CO32-)+c(OH-)
- D.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3
D
A．溶质浓度相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，c(NH4+)浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]，反之，在题目条件下，溶质浓度大小关系为：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)，不正确
B．由溶解平衡理论可知，沉淀有转化为溶解度更小的物质的趋势，故AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，不正确
C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)＝2c(CO32-)+c(HCO3－)+c(OH－)，钠与碳原子的物料守恒为：c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，将两式合并可知：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32-)+c(OH－)，不正确
D．前两物质为二元强碱、一元强碱，中和时所耗酸体积关系为：V1=2V2；由于氨水为一元弱酸，与酸中和时呈酸性，故当最终溶液呈中性时，V2＞V3，正确
答案为D
A．溶质浓度相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，c(NH4+)浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]，反之，在题目条件下，溶质浓度大小关系为：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)，不正确
B．由溶解平衡理论可知，沉淀有转化为溶解度更小的物质的趋势，故AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，不正确
C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)＝2c(CO32-)+c(HCO3－)+c(OH－)，钠与碳原子的物料守恒为：c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，将两式合并可知：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32-)+c(OH－)，不正确
D．前两物质为二元强碱、一元强碱，中和时所耗酸体积关系为：V1=2V2；由于氨水为一元弱酸，与酸中和时呈酸性，故当最终溶液呈中性时，V2＞V3，正确
答案为D
练习册系列答案
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