题目内容
【题目】某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的
【答案】B
【解析】
A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；
B、根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故B正确；
C、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D、改用60mL0.50mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,此时消耗的酸碱的量和用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应消耗的酸碱的量不同，反应热数值与酸碱的用量有关，所求反应热数值不相等，故D错误；
故选B。
【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
（1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___。
（2）某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后进行反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是__(填字母序号)
A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.使用高效催化剂 D.增大体系压强
②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时，以H2表示的平均反应速率=__mol/(L·min)，该温度下平衡常数k=__。
③若在恒温恒压条件下进行上述反应，达到平衡后，往体系中通入一定量的稀释剂(水蒸气)，CO的转化率__(填"增大"、"减小"或"不变")。
（3）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是__。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为__。
