题目内容

（1）1L Na2SO4 溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中 SO42-物质的量浓度为
0.05
0.05
 mol/L．
（2）如果实验室没有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4 反应配制 Na2SO4 溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4 溶液，需要NaOH的质量为
4
4
g 和 1.0mol/L硫酸溶液的体积为
50
50
 mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L 即可）
分析：（1）根据钠的质量计算钠的物质的量，根据C=
n
V
计算钠离子的物质的量浓度，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1；
（2）根据钠原子守恒计算氢氧化钠的质量，根据硫酸根离子守恒计算硫酸的体积．
解答：解：（1）钠离子的物质的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，则钠离子的物质的量浓度=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）根据钠离子守恒知，氢氧化钠的质量=
2.3g
23g/mol
×40g/mol=4g，
根据硫酸根离子守恒得，硫酸的物质的量=
0.1mol/L×0.5×1L
1.0mol/L
=0.05L=50mL，
故答案为：4，50．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确物质间的关系是解本题关键，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
a
a

（选填序号）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
b e d
b e d
（选填序号）
a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行
4
4
次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
4Na2SO3
 高温 
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
 高温 
.
 
Na2S+3Na2SO4
．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
、
另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
．
（2013?湖州二模）下列说法不正确的是（　　）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
4mol/L
4mol/L
．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是
b
b
（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
．
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
连续测定吸收塔内溶液的pH
连续测定吸收塔内溶液的pH
．
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
a
a
（选填序号）．a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
bed
bed
（选填序号）．
a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
重结晶
重结晶
（填操作名称）
高纯硅是当今科技的核心材料．工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）
高温
Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸．向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应．SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
时间/min 0 2 4 t1 t2
n（SiCl4）/mol
温度/℃
T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
（1）T1时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为
 
．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=
 
．
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是
 
．
a．充入更多的SiCl4（g）    b．充入更多的H2（g）         c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂           e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T1
 
  T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
 
．
已知n1＞n2，△H
 
0．
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率．该认识
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到
 
．

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