题目内容

如果某粗盐的溶液中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO，用①盐酸调PH值、②氯化钡溶液、③碳酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，结合⑤过滤操作除去杂质时，正确的顺序是________(填编号)

答案：
解析：

②④③⑤①或④②③⑤①


练习册系列答案
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某氯碱厂用海水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)从海水中提取粗盐的方法是________，粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程的离子方程式为________．

(2)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填序号)．

a．Ba(OH)2

b．Ba(NO3)2

c．BaCl2

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为________(填序号)．

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(填“不变”、“升高”或“下降”)．

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________．
海水是重要化工原料的宝贵资源仓库，下图是沿海某化工集团以海水为原料制备化工产品的综合利用工艺流程示意图。

试回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____________。（选填“不变”“升高”或“下降”）。

（2）海水晒制的粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：_________________________。

（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是____________。（选填a、b、c）

a.Ba（OH）2           b.Ba（NO3）2               c.BaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序可以为____________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，过滤，再滴盐酸

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，过滤，再滴盐酸

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，过滤，再滴盐酸

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____________、冷却、____________（填写操作名称）除去NaCl。

（6）工业上电解熔融氯化镁以制备金属镁。加热从海水中得到MgCl2·6H2O晶体使之脱水能得到无水MgCl2吗？若不能，应该采取什么措施才能得到无水氯化镁？

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