Question

元素的电离能数值可以显示出原子在气态时失去电子的难易程度，试从原子结构的角度解释下列问题：
（1）同一周期元素从左到右电离能变化的总体趋势是增大的，但稍有起伏．
（2）同一元素的电离能变化的总体趋势是增大的，但有些增大程度特别大，如锂元素的各级电离能为：
I₁=520kJ?mol^-1．    I₂=7299kJ?mol^-1．   I₃=11816kJ?mol^-1．
氮元素的各级电离能为：
 I₁=1402kJ?mol^-1． I₂=2856kJ?mol^-1．I₃=4579kJ?mol^-1．
I₄=7476kJ?mol^-1．I₅=9446kJ?mol^-1．I₆=53273kJ?mol^-1．
I₇=64365kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同一周期元素从左到右电离能变化总体趋势是增大的，但稍有起伏，同一周期，第一电离能碱金属最小 稀有元素最大，由于处于全满、半满、全空的特殊情况，IIA、IIB、VA三族的元素电离能大于相邻元素，据此解答即可；
（2）观察所给的数据可以发现，Li：失去一个电子比较容易，再失去第二个电子，据此解答；
N：失去五个电子，比较容易，再失去第六个电子，非常不容易，据此解答即可．

解答： 解：（1）同一周期元素从左到右电离能变化总体趋势是增大的，但稍有起伏，同一周期，第一电离能碱金属最小 稀有元素最大，由于处于全满、半满、全空的特殊情况，IIA、IIB、VA三族的元素电离能大于相邻元素，比如说位于IIA的Mg的第一电离能就大于两边的Al和Na，第一电离能的这种曲折变化主要来自轨道的全充满和半充满，由于全充满和半充满都很稳定，
答：同一周期元素从左到右电离能变化总体趋势是增大的，但稍有起伏，同一周期，第一电离能碱金属最小 稀有元素最大，由于处于全满、半满、全空的特殊情况；
（2）观察可知：Li：失去一个电子比较容易，再失去第二个电子，比较难，从此可以判断Li原子最外层电子数为1；N：失去五个电子，比较容易，再失去第六个电子，非常不容易，所以N原子的最外层电子数为5，
答：Li原子最外层电子数为1，容易失去最外层1个电子达到最外层2个电子的稳定结构；N最外层电子数为5，容易失去5个电子达到8个电子的稳定结构．

点评：不同主要考查的是元素电离能的应用与元素周期律的关系，认真分析所给的信息，找出信息中的关键点有一定的难度，需要认真总结．