Question

【题目】（1）已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：

（1）反应①中_______元素被还原,反应②中_______元素被还原.(填元素符号)

（2）当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是_______克。

（3）反应②中生成32gSO2气体时,转移_______mol电子。

（4）图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质(写化学式)：

A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

Answer 1

【答案】 H S 98 1mol。 Na　 Na2O NaOH Na2O2 Na2CO3

【解析】（1）反应①中H元素化合价降低，H元素被还原；反应②中S元素化合价降低，S元素被还原；（2）当反应①生成2gH2时，氢气的物质的量是1mol，则根据方程式可知消耗H2SO4的物质的量是1mol，质量是98克。（3）反应②中生成32gSO2气体时，二氧化硫的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，S元素化合价从+6价降低到+4价，因此转移0.5mol×2＝1mol电子。（4）若将它们灼烧，火焰都呈黄色，说明均含有钠元素；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，D是过氧化钠，所以A是钠，B是氧化钠，C是氢氧化钠，E是碳酸钠，则A～E各物质的化学式分别是Na、Na2O、NaOH、Na2O2、Na2CO3。