Question

25 ℃时纯水的电离度为 a₁，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄。下列关系式中正确的是

1. A.
   a₂ = a₃＜a₄＜a₁
2. B.
   a₃ = a₂＜a₁＜a₄
3. C.
   a₂＜a₃＜a₁＜a₄
4. D.
   a₁＜a₂＜a₃＜a₄

Answer 1

A
试题分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的醋酸氢离子的浓度和pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样，所以对水的电离影响是一样的，即a₂ = a₃
又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，所以氢离子抑制了水的电离，所得溶液中水的电离度为a₄小于纯水的电离度a_1。
考点：影响电离平衡的因素，
点评：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。