题目内容

7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
下列选项正确的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
B．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：A、根据电荷守恒，c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（Na+）+c（H+），据物料守恒c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+），用电荷守恒-物料守恒可得c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-），故A正确；
B、酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞HCN＞HCO3-，依据强酸制弱酸的原理可知，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故B错误；
C、HCOOH和HCN都是一元酸，中和碱的能力相同，故C错误；
D、酸性越弱其酸根的水解程度越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa），故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．

练习册系列答案
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17．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）
A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2
C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
D．晶体的空间最小环共有6个原子构成
18．某有机物A在常温下为无色液体，取一定量该液体，在一定条件下汽化，体积为V L，在其中通入4V L氧气，所得混合气体点火后恰好完全燃烧，生成的CO2和H2O（气）体积相等．将反应后混合气体恢复到原来温度（此时水仍为气体），测得其密度为反应前的5/6．求A的分子式和结构简式．
15．石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大
C．溶液中c（OH-）不变D．溶液中OH-数目不变
2．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（　　）
A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4
B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol
C．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5
D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g
12．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H +=H2S↑
（2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是．NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl 2，当NiCl 2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．
19．给下列烃命名：
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2，3-三甲基丁烷
（3）3-甲基-4-乙基庚烷
（4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
（5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
（6）3-甲基-4-乙基己烷．
16．P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3
17．在一10L的密闭容器中充入SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得4min内O2的物质的量由开始的18mol降到14mol，再过tminO2的物质的量变为10mol．求：
（1）4min求SO3的浓度；
（2）4min内用SO2表示的反应速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是随反应进行物质浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长．

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