E是非金属性最强的主族元素.M是E的气态氢化物.在固定体积的密闭容器中.气体M存在如下转化关系:aM.反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是( )A．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molB．t1时刻.保持温度不变.再充入5molM.重新达到平衡时.c将减小C．该反应的化学方程式是2HF?(HF)2D．M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

E是非金属性最强的主族元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下转化关系：aM（g）?bMx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
	B．	t₁时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，c（Mx）/c（M）将减小
	C．	该反应的化学方程式是2HF?（HF）₂
	D．	M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

分析 A、平衡时混合气体的平均摩尔质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$；
B、再充入5molM，压强增大，根据压强对化学平衡移动的影响来回答；
C、F元素是非金属性最强的元素，HF是F的气态氢化物，据此来确定化学反应；
D、HF分子间存在氢键，导致沸点较高．

解答解：A、根据图象，平衡时HF和（HF）₃物质的量分别为：2mol、1mol，混合气体的平均摩尔质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$=$\frac{20×2+20×3}{3}$=33.3g/mol，故A正确；
B、t₁时刻，保持温度不变，再充入5molM，压强增大，化学平衡正向移动，则重新达到平衡时，$\frac{c（M{\;}_{X}）}{c（M）}$将增大，故B错误；
C、F元素是非金属性最强的元素，HF是F的气态氢化物，发生的化学反应为：xHF（g）?（HF）_x（g），根据图象，HF和（HF）_x物质的量变化量之比=3：1=系数之比，该反应的化学方程式是3HF?（HF）₃，故C错误；
D、因为HF分子间存在氢键，沸点较高，而HCl分子间不存在氢键，所以HF沸点高于HCl，故D错误．
故选A．

点评本题是一道关于化学反应速率和化学平衡知识的综合题目，结合图象来考查，增加了解题的难度．

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8．常温下，下列溶液中说法正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L^-1氨水中滴入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液可能存在：c（NH₄⁺）-（CH₃COO^-）＞c（OH^-）-c（H⁺）
	B．	pH=5.6的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
	C．	向BaSO₄悬浊液中加入Na₂SO₄固体，Ksp（BaSO₄）变小
	D．	若pOH=-lgc（OH^-），则pH=3的盐酸与pOH=3的氨水等体积混合溶液，PH＞7

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，22.4L H₂O所含的分子数大于N_A
	B．	已知CH₃COONH₄溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^- 数为0.1N_A
	C．	科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）1 mol该分子中含8 mol二氧化氮
	D．	标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N_A

1．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）

	A．	Y的阴离子Y ^2-的还原性强于X的阴离子X^-
	B．	X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
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	D．	X的氢化物比Y的氢化物稳定

8．根据下列反应步骤，由2-丙醇转化为1，2-丙二醇的正确的反应类型的顺序是（　　）

18．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

	A．	含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂
	B．	NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
	C．	KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
	D．	NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

5．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	B．	pH=10的Na₂A溶液中：2 c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）
	C．	等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

2．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S（填化学式）．
（3）M₂Z₂的电子式为

，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．
则A是（NH₄）₂SO₃（填化学式）；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

	A．	H₂O₂的电子式
	B．	NH₄I的电子式
	C．	原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
	D．	CO₂分子的结构式：O=C=O

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