Question

14．为了探究木炭与浓H₂SO₄反应的产物中是否存在CO₂，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性．
（2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫
（4）已知SO₂也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO₂气体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．

Answer 1

分析 碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO₂和CO₂，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO₂之前必须把SO₂吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO₂，品红溶液用于检验SO₂是否除干净．
（1）由图可知仪器a的名称，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性；
（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO₂、CO₂和水，以此写出化学方程式；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液吸收SO₂；
（4）品红溶液不褪色，说明SO₂除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO₂气体．

解答 解：碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO₂和CO₂，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO₂之前必须把SO₂吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO₂，品红用于检验SO₂是否除干净．
（1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，
故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；
（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO₂、CO₂和水，化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）用澄清石灰水检验CO₂之前必须把SO₂吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO₂；
故答案为：除去混合气体中二氧化硫；
（4）品红溶液不褪色，说明SO₂除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO₂气体，
故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．

点评 本题考查了浓硫酸的强氧化性，侧重于SO₂和CO₂性质的比较，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO₂之前必须把SO₂吸收干净，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习实验的积极性，难度不大．