Question

（2012?南京二模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．根据盐类水解的应用结合溶液的电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．从影响盐类水解的因素的角度判断．

解答：解：A．NaHCO₃溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），溶液呈酸性，则由c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正确；
C.0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，根据物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），根据电荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，由于HCO₃^-促进NH₄⁺的水解，H⁺抑制NH₄⁺的水解，则有c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②，故D错误．
故选BC．

点评：本题综合考查离子浓度的大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类的水解，注意把握影响平衡移动的因素，把握电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．