题目内容
某元素原子的外围电子构型为4S24p1，它属于第 周期， 族， 区元素，最高正化合价为 ．
【答案】分析：电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外围电子排布为4S24p1，属于主族元素，利用周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数确定其在周期表中的位置，对主族元素最高正化合价=最外层电子数=族序数．注意元素周期表其它区的划分：电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系．
解答：解：外围电子排布为4S24p1，属于主族元素，周期数=4、主族族序数=3，故处于周期表第四周期第ⅢA族，属于P区元素，最高正化合价=最外层电子数=族序数，故最高正化合价为+3，
故答案为：四；ⅢA；P；+3．
点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置、性质关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表．
解答：解：外围电子排布为4S24p1，属于主族元素，周期数=4、主族族序数=3，故处于周期表第四周期第ⅢA族，属于P区元素，最高正化合价=最外层电子数=族序数，故最高正化合价为+3，
故答案为：四；ⅢA；P；+3．
点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置、性质关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表．
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相关题目
(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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① |
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② |
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④ |
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⑨ |
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请回答下列问题：
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
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