题目内容
Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；2 min末时Y的浓度为 ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水 g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
Ⅰ.0.05mol．L－1．min－1 0.175 mol．L－1 4
Ⅱ. (1)11.2 11.2 (2)(aV﹒10-3+1)/0.2 (3)136
【解析】
Ⅰ.4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g) n=4
0.4mol 0.6mol 0 0
0.2mol 0.25mol 0.2mol 0.3mol V(X)= 0.05mol．L－1．min－1
0.2mol 0.35mol 0.2mol 0.3mol V(Y)= 0.175 mol．L－1
Ⅱ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
xmol 2／3xmol Ymol 2ymol
x+y=1 2／3x +2y=1 x=0.75mol y=0.25mol
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
由守恒法算出n(HNO3)= (aV﹒10-3+1)mol
