Question

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)     xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是

A. A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)   B. 平衡时，C的浓度为0．125 mol/L

C.平衡时，B的转化率为20％               D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】反应前后比较容器内的压强变小，即气体的系数和减小，可知x只能为1

△n(D)=0.1×2×5=1 mol

反应：  3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)

初n：   3     2.5        0     0

△n：   1.5    0.5       0.5    1

平衡n：1.5     2        0.5    1

很容易计算出：平衡时压强与反应初的压强比=n(平衡)：n(反应初)=5/5.5=10/11

C的平衡浓度为0.25 mol/L