Question

把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列结论错误的是（　　）

A．A的平均反应速率为0.15mol/（L?min）

B．平衡时，C的浓度为0.25mol/L

C．平衡时，B的转化率为20%

D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

Answer 1

分析：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），则生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L?min）=1mol，
       3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始：3mol     2.5mol          0        0
转化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
以此解答该题．

解答：解：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），则生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L?min）=1mol，
       3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始：3mol     2.5mol          0        0
转化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
A．A的平均反应速率为

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/（L?min），故A正确；
B．平衡时，C的浓度为

0.5mol

2L

=0.25mol/L，故B正确；
C．平衡时，B的转化率为

0.5

2.5

×100%=20%，故C正确；
D．衡时，容器内压强为原来的

1.5mol+2mol+0.5mol+1mol

3mol+2.5mol

=

10

11

，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题注意根据反应速率计算平衡浓度，利用三段式法计算是解答该题的关键．