题目内容

下列叙述正确的是

A．容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度

B．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

C．用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色

D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

练习册系列答案
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在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.8mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________装置。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

利用下图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A．

浓盐酸

KMnO4

NABr溶液

氧化性：KMnO4> Cl2>Br2

B．

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C．

稀盐酸

NA2SO3

BA（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D．

稀硫酸

NA2CO3

NA2SiO3溶液

酸性：硫酸>碳酸>硅酸

下列有关实验的选项正确的是

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。（保留二位小数）

（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为 。

（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是________ 。

（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

已知2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率

C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

B．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．在1．8g18O2中含有NA个质子

B．28gC2H4中含有4NA个C—H键

C．常温下，2．7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA

D．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1NA

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