Question

某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1％，那么300 mL该溶液中氯离子的物质的量约为
[　　]
A．	0.37 mol
B．	0.63 mol
C．	0.74 mol
D．	1.5 mol

Answer 1

答案：D
解析：

讲析：题目给出的是镁离子的质量分数、溶液的密度和体积，我们可以求得镁离子的质量、物质的量，进而求得氯离子的物质的量．m(Mg2+)＝300 mL×1.18 g/cm3×5.1％＝18.054 g，n(Mg2+)＝＝＝0.752 mol，n(Cl－)＝2n(Mg2+)＝1.504 mol． 　　点评：同一个化学式中原子或离子的物质的量之比等于其化学式中的“下角标”之比，如明矾[KAl(SO4)2]中K+、Al3+、SO42－的物质的量之比等于1∶1∶2；K、Al、S、O原子的物质的量之比＝1∶1∶(2×1)∶(2×4)＝1∶1∶2∶8．