Question

下列说法正确的是（　　）

A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

B．将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃

C．0.1mol/LCH₃COOH溶液在稀释过程中c（H⁺）/c（CH₃COOH）将变大

D．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7

Answer 1

分析：A．对酸溶液稀释，c（OH^-）增大；
B．水解生成盐酸为易挥发性酸，水解生成的亚硫酸易被氧化为难挥发性硫酸；
C．稀释促进醋酸的电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小；
D．pH=3的某酸溶液为强酸时，与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7，若为弱酸时，反应后弱酸过量．

解答：解：A．因对酸溶液稀释，c（OH^-）增大，则将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度不一定都减小，故A错误；
B．水解生成盐酸为易挥发性酸，则将AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到Al₂O₃，水解生成的亚硫酸易被氧化为难挥发性硫酸，则将Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧得到Na₂SO₄，故B错误；
C．稀释促进醋酸的电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则0.1mol/LCH₃COOH溶液在稀释过程中c（H⁺）/c（CH₃COOH）将变大，故C正确；
D．pH=3的某酸溶液为强酸时，与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7，若为弱酸时，酸的浓度大于0.001mol/L，反应后弱酸过量，pH＜7，即25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≤7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确影响电离的因素及pH与酸的浓度的关系即可解答，选项B为学生解答的难点，题目难度不大．