Question

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

1. A.
   1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A
2. B.
   1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A
3. C.
   常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A
4. D.
   0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

Answer 1

BC
分析：A、根据氯气化合价变化计算．
B、根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算．
C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，含有的原子数也是二氧化氮的2倍，在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算；把混合气体当作二氧化氮进行计算，先计算二氧化氮的物质的量，再根据分子构成计算原子数．
D、根据铁与氢气之间的关系式计算．
解答：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯元素由0价→-1价，所以1mol氯气与足量Fe反应，转移的电子数为2 N_A，故A错误．
B、H₂O+3NO₂=2HNO₃+NO 转移电子
3mol 2N_A
1.5mol N_A
故B正确．
C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，含有的原子数也是二氧化氮的2倍，在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算；把混合气体当作二氧化氮进行计算，46 g的NO₂的物质的量为1mol，一个二氧化氮分子中含有3个原子，所以46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3 N_A，故C正确．
D、3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4 H₂
3mol 4N_A
0.10mol N_A
故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，明确方程式的书写是解本题的关键．