Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）2H₂（g）?CH₃OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A．在300℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡
• B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）为n_B/（3t₁） mol/L
• C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

  1

  2

  ，则氢气的浓度减小
• D．由图象说明该反应的正反应为放热反应

Answer 1

分析：A、在300℃条件下，t₂时刻甲醇的物质的量不再变化，反应达到平衡；
B、500℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡，平衡时此时甲醇的物质的量为n_B，反应消耗氢气的物质的量为2n_B，根据v=

△n V

△t

计算v（H₂）；
C、体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变；
D、从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，说明升高温度平衡向逆反应进行，据此判断．

解答：解：A、在300℃条件下，t₂时刻反应达到平衡，故A错误；
B、在500℃条件下，t₁时刻反应达到平衡，此时甲醇的物质的量为n_B，由方程式可知反应消耗氢气的物质的量为2n_B，氢气的平均反应速率为

2nBmol 3L

t1min

=

2nB

3t1

 mol/（L?min），故B错误；
C、体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变，氢气的浓度增大，故C错误；
D、从图象可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，说明升高温度平衡向逆反应进行，故正反应为放热反应，故D正确；
故选D．

点评：考查化学平衡移动图象，涉及化学反应速率的计算、平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，难度中等，C选项中注意根据平衡移动原理理解．