Question

将a g 铁棒插入100ml CuSO₄溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为 b g，则反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）（　　）

• A、

  b-a

  8

   mol/L
• B、

  a-b

  8

  mol/L
• C、

  5(b-a)

  4

  mol/L
• D、

  5(a-b)

  4

   mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据发生的反应为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算．

解答： 解：设反应生成的FeSO₄的物质的量为x，则
   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
  1mol                   （64-56）g
  xmol                    （bg-ag）

1mol

xmol

=

(64-56)g

(bg-ag)

，解得x=

b-a

8

mol，
则溶液中FeSO₄的浓度为

b-a 8 mol

0.1L

=

5(b-a)

4

mol/L，
故选C．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确物质的质量变化及差量法来计算是解答本题的关键，难度不大．