Question

在常温时，某强酸HX溶液与某强碱MOH溶液按10：1体积比混合，测得溶液中c（M⁺）=c（X^-），则混合前，该强酸的PH与强碱的PH之和是（　　）

• A、12
• B、13
• C、14
• D、15

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在常温时，某强酸HX溶液与某强碱MOH溶液按10：1体积比混合，根据溶液呈电中性，c（M⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），测得溶液中c（M⁺）=c（X^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，设强酸溶液的pH=m，则溶液中氢离子浓度为10^-m mol/L，设强碱溶液pH=n，溶液中氢氧根离子浓度为10 ^n-14 mol/L，依据10×10^-m=1×10 ^n-14，进行解答．

解答： 解：设强酸溶液的pH=m，体积为10V，常温下，pH=m的强酸溶液中氢离子浓度为10^-m mol/L，设强碱溶液pH=n，体积为V，pH=n的强碱溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

10-n

mol/L=10 ^n-14 mol/L，混合后，根据溶液呈电中性，c（M⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），测得溶液中c（M⁺）=c（X^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以10V×10^-m=V×10 ^n-14，10^m+n=10¹⁵，所以m+n=15，
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度的关系是解本题关键，题目难度中等．