题目内容

如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．已知：
（a）A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．
（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式．
（2）C的结构式；H的化学式．
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：．
（4）化合物J的化学式__．

解：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO₂，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O₂；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N₂、H₂；化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N₂H₄；J与氧气反应生成C，C为氮气，
（1）该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学反应为2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；
（2）C为氮气，其结构式为N≡N，H为二氧化硫与氨气在水中的反应，反应生成（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，故答案为：N≡N；（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃；
（3）L为NaClO，E为SO₂，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）由上述推断可知，J为N₂H₄，故答案为：N₂H₄．
分析：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO₂，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O₂；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N₂、H₂；化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N₂H₄；J与氧气反应生成C，C为氮气，再结合化学用语来解答．
点评：本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断出各物质是解答本题的关键，（3）中的离子反应为解答的易错点，注意结合氧化还原反应来解答，题目难度中等．