Question

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息，通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度．

②t₂时所得溶液的pH．

Answer 1

答案：
解析：

①阳极首先逸出的是氯气 　　n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.02 mol　则c(NaCl)＝0.1 mol/L 　　阳极得到336 mL气体中，含0.01 mol　Cl2和0.005 mol　O2 　　转移电子的物质的量为：0.01 mol×2＋0.005 mol×4＝0.04 mol 　　此过程中阴极刚好全部析出铜 　　n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.02 mol　则c(CuSO4)＝＝0.1 mol/L 　　②t2时溶液中c(Na+)＝0.1 mol/L，c(SO42－)＝0.1 mol/L 　　根据电荷守恒有：c(H+)＝2×0.1 mol/L－0.1 mol/L＝0.1 mol/L　即溶液的pH＝1