Question

【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，故A错误；B、pH=8.3的NaHCO3溶液，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，则溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B错误；C、氨水存在电离平衡，HCl在溶液中完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：①c(Na＋)+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]；依据物料守恒可得：②2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，根据①②可得：2c(H＋)-2c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH)，故D正确；故选D。