Question

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题：

（1）C原子基态时电子排布式为?????????????????? 。

（2）B、C两种元素第一电离能为:????? ＞????? (用元素符号表示)。试解释其因： ????????????????????????????????????????? 。

（3）任写一种与AB_离子互为等电子体的离子??????? 。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为???????? ，其中B原子的杂化类型是??????? 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式????????????????????????? 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????????? ，∠EDE= ????? ；E的配位数是??? ；已知晶体的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=?????????? cm．（用、NA的计算式表示)

 

 

Answer 1

【答案】

（1）1s22s22p4（2分）

（2）N＞O（1分）；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）

（3）C22- 或O22+（2分）??? （4）平面三角形（1分），sp2（1分）

（5）Cu(OH)2+4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O[或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-]（2分）???? （6）CaF2（1分）? 109°28′（1分）?? 8（1分）? （2分）

【解析】

试题分析：由题意可知A为Be、B为N、C为O、D为F、E为Ca、F为Cu。

考点：物质的结构与性质的应用。