题目内容
20．对于放热反应H2+Cl2═2HCl，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 | |
| B． | 1molCl2所具有的能量高于2molHCl所具有的总能量 | |
| C． | 断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于1molH-Cl形成键所放出的能量 | |
| D． | 该反应中，化学能只有转变为热能 |
分析 H2+Cl2═2HCl为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，从化学键的角度来说，断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，以此解答该题．
解答 解：A．该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故A正确；
B．应是反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C．应为断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于2molH-Cl形成键所放出的能量，故C错误；
D．反应中化学能可转化为热能和光能，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关概念的理解，把握能量的变化，难度不大．
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7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | ②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | |
| C． | 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 | |
| D． | 第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA | |
| B． | 在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA | |
| C． | 14 g 14N所含最外层电子数为5NA | |
| D． | 1 mol 分子中含碳碳双键数为3NA |
8．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（ ）
| A． | 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 | |
| B． | 海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 | |
| C． | 若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl两种核素，则${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化学性质不相同 | |
| D． | 从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料 |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═3Fe2++H2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
12．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、HCO3- | ||
| C． | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | D． | K+、NH4+、SO42-、NO3- |
9．下列各组物质与用途关系不正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠：供氧剂 | B． | 二氧化硅：半导体 | ||
| C． | 明矾：净水剂 | D． | 三氧化二铁：红色油漆 |
