Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
2. B.
   1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe³⁺和Cl共0.8N_A
3. C.
   标准状况下，11.2L¹⁸O₂中所含中子数为10N_A
4. D.
   2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2N_A

Answer 1

B
分析：A、依据乙烯和丙稀最简式相同计算分析；
B、依据三价铁离子水解分析判断；
C、体积换算物质的量结合分子式计算判断；
D、质量换算物质的量，结合镁原子的最外层电子分析判断．
解答：A、28g乙烯物质的量==1mol，含有电子对=1mol×6=6mol；28g丙烯物质的量==mol，含有电子对=×9=6mol，故A正确；
B、三价铁离子水溶液中水解，所以1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe³⁺和Cl^-的物质的量小于0.8N_A，故B错误；
C、标准状况下，11.2L¹⁸O₂物质的量为0.5mol，含有中子数=0.5mol×10×2=10mol，即10N_A；故C正确；
D、2.4g镁物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，所以镁作还原剂时失去电子数为0.2N_A，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，熟悉质量与物质的量、微粒数的关系，盐类水解的应用，气体摩尔体积的应用，原子结构的应用即可解答．