题目内容

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.a点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C.d点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

D.在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

【答案】B

【解析】

电解质溶液电导率越大导电能力越强，电解质溶液的导电能力与离子浓度以及所带电荷数有关，NaOH为强碱，二甲胺为弱碱，因此开始时电导率最大的是NaOH，电导率小的是二甲胺，即曲线①为盐酸滴定二甲胺的曲线，曲线②为盐酸滴定NaOH的曲线，据此分析；

A、电解质溶液电导率越大导电能力越强，电解质溶液的导电能力与离子浓度以及所带电荷数有关，NaOH为强碱，二甲胺为弱碱，因此开始时电导率最大的是NaOH，电导率小的是二甲胺，即曲线①为盐酸滴定二甲胺的曲线，曲线②为盐酸滴定NaOH的曲线，故A错误；

B、a点加入盐酸为10mL，两者恰好完全反应，溶质为(CH3)2NH2Cl，根据质子守恒，得出：c(H＋)=c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正确；

C、d点溶液中n(Cl－)=15×10－3L×0.100mol·L－1，n(Na＋)=10.00L×10－3L×0.100mol·L－1，则有3c(Na＋)=2c(Cl－)，故C错误；

D、根据上述分析，a点溶质为(CH3)2NH2Cl，为强酸弱碱盐，促进水的电离，c的溶质为NaCl，对水的电离无影响，b的溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，抑制水的电离，d点溶质为NaCl和HCl，抑制水的电离，水的电离程度最大的是a点，故D错误；

答案为B。

练习册系列答案
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【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________

【题目】将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L；

（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。

【题目】回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

键

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

键能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

则a=________。

(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。

(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。

【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10-5 mol·L-1。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___点。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___填序号）。

（3）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，得固体物质为___（填化学式）。

【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1) 写出有机物(a)的系统命名法的名称___________________。

(2) 有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________。

(3) 上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4) 任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________。

(5) 上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有________(填代号)。

(6) (a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。

【题目】一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.X的百分含量不再发生变化

B.c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1

C.容器内原子总数不再发生变化

D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项

操作

目的

A

用酚酞作指示剂，用标准的c mol·L－1盐酸滴定一定体积未知浓度的溶液

测定溶液的浓度

B

将一定量 固体溶于硝酸，加蒸馏水稀释至指定体积

配制一定物质的量浓度的 溶液

C

给含碎瓷片的石蜡油加强热，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中

证明气体产物含碳碳双键

D

在 溶液中滴加适量稀硫酸，再加入 草酸溶液。将溶液分成两份，其中一份中加入2mL 溶液，另一份中加入2mL蒸馏水

证明能降低该反应的活化能

A.AB.BC.CD.D

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