Question

常温下，在等体积①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（　　）

• A、②＞①＞④＞③
• B、③＞④＞①＞②
• C、③＞④＞②＞①
• D、④＞③＞①＞②

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①酸溶液中，OH^-是水电离的，根据c（OH^-）大小可知水的电离情况；
②碱溶液中，H⁺是水电离的，可以利用c（H⁺）判断水的电离大小；
③纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶液中的OH^-是水电离的；
④NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显示酸性，溶液中的H⁺是水电离的．

解答： 解：①pH=3的醋酸溶液中，OH^-是水电离的，c（H⁺）=10^-3 mol/L，水电离的氢氧根：c（OH^-）=10^-11mol/L；
②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液，溶液中的H⁺是水电离的，c（OH^-）=10^-2mol/L，水电离的H⁺：c（H⁺）=10^-12mol/L；
③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH^-是水电离出的，水电离的c（OH^-）=10^-4mol/L；
④pH=5的NH₄Cl溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中的H⁺来自水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5mol/L；
综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞④＞①＞②，
故选B．

点评：本题考查了外界条件对水的电离平衡的影响，水本身是一种弱电解质，注意酸、碱、盐对水的电离的影响即可解答．