Question

Ⅰ．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol^-1的意义是

298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量

Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．

C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=-131.3kJ/mol

Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出

28.65

kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出

229.2kJ

kJ的热量．

Answer 1

分析：Ⅰ、依据热化学方程式的含义分析；
Ⅱ、（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
Ⅲ、（1）氢氧化钠和盐酸是强酸和强碱反应，依据中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量计算得到；
（2）硫酸和氢氧化钠是强酸强碱完全反应，依据中和热概念计算得到2mol硫酸反应放出的热量；

解答：解：Ⅰ、H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol^-1的意义是通常状况下1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；
故答案为：298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量；
Ⅱ．（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=-131.3kJ/mol；
故答案为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=-131.3kJ/mol；
Ⅲ．（1）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用20gNaOH配稀溶液中含有0.5molNaOH，跟足量稀盐酸反应，是强酸和强碱发生的中和反应，依据中和热概念计算可知，0.5molOH^-完全反应放出热量28.65kJ；
故答案为：28.65kJ；
（2）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，是强酸和强碱发生的反应，依据中和热概念计算可知，是4molH⁺反应放出热量229.2KJ；
故答案为：229.2kJ；

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热和中和热概念的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．