Question

已知反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol   O—O：496 kJ/mol   H—O：463 kJ/mol

拆开化学键	形成化学键	能量变化
2 mol H2中的化学键	4 mol H—O键	4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ =" 484" kJ
1 mol O2中的化学键

 

Answer 1

【答案】

共消耗1368 kJ  共释放1852 kJ  放热484 kJ　

【解析】

试题分析：断键是吸热的，所以打开2mol氢气和1mol氧气需要消耗的能量是436 kJ/mol×2＋496 kJ/mol×1＝1368kJ；形成化学键是释放能量的，则生成4molO－H键时放出的能量是463 kJ/mol×4＝1852kJ，所以该反应是放热反应，放出的热量是1852kJ－1368kJ＝484kJ。

考点：考查反应热的计算

点评：该题是基础性试题的考查，主要是从微观的角度去认识化学反应中的能量变化，有利于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，然后列式即可。