题目内容

下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　）
分析：电解质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用=，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用?，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离，据此完成本题．
解答：解：A、氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故A错误；
B、一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故B错误；
C、硫酸铝为强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和铝离子，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C错误；
D、硝酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硝酸根质量，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电离方程式的书写，注意掌握强弱电解质的判断方法及电离方程式的书写方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练．
练习册系列答案
相关题目
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸钠+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

铁+硝酸银
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（2）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是
56
56
；核外电子数是
54
54
．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
；（用元素符号表示）
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）氯化铜
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
；
（2）硫酸铁
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
硫酸铝
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
硫酸溶液与澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
；MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ca（OH）2：
Ca（OH）2═Ca2++2OH-
Ca（OH）2═Ca2++2OH-
；（2）KHS04：
KHSO4═K++H++SO42-
KHSO4═K++H++SO42-
；（3）H2S04：
H2SO4═2H++SO42-．
H2SO4═2H++SO42-．
；（4）Na2CO3：
Na2CO3═2Na++CO32-；
Na2CO3═2Na++CO32-；
．

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