题目内容

根据反应：(1)2A3+＋2B－2A2+＋B2　　(2)C2＋2B－2C－＋B2

(3)2A2+＋C22A3+＋2C－

判断反应中，具有氧化性的物质氧化性的强弱顺序；具有还原性的物质还原性的强弱顺序．

答案：
解析：

　　答案：氧化性：C2＞A3+＞B2；还原性：B－＞A2＞C－

　　解析：同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．

　　(1)中氧化性：A3+＞B2；还原性：B－＞A2+

　　(2)中氧化性：C2＞B2；还原性：B－＞C－

　　(3)中氧化性：C2＞A3+，还原性：A2+＞C－


练习册系列答案
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有一化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
实验序号 浓度（mol/L） 时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 1 温
度		 800℃ 1.0 0.80 O.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 		820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C2=
1.0
1.0
mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
催化剂
催化剂
．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜，）800℃时，反应平衡常数K=
0.25
0.25
，且C3=
＞
＞
mol/L．
（4）800℃时，反应B+D?2A当其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为
0.5
0.5
mol/L，B的转化率=
50%
50%
．
能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol  ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol   ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是
D
D
．
A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1          B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
C．无法比较c和d的大小               D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
c-d-
a
4
c-d-
a
4
kJ．
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）
元素代号 X Y Z W N
原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160
主要化合价 +1 -2 -2、+6 +7、-1 +2
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
 
，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
 
倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
 
；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
 

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
 
L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
 
．

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

元素代号XYZWN
原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160
主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2


  1. A.
    X 与W形成的化合物可能是共价化合物
  2. B.
    常温下单质与水反应速率：X > N
  3. C.
    最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
  4. D.
    一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物

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