Question

（2009?深圳一模）下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

A．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）

B．相同温度下，0.2mol?L^-1乙酸溶液与0.1mol?L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比

C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）：c（CO₃^2-）

D．pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）

Answer 1

分析：A、混合后pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），再利用电荷守恒来分析c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）的关系；
B、若为强酸，则酸的浓度为2倍时，c（H⁺）为2倍的关系，但乙酸为弱酸，且浓度越低电离程度越大；
C、根据CO₃^2-的水解及化学式为Na₂CO₃来分析c（Na⁺）与c（CO₃^2-）的关系；
D、强碱溶液，pH=12，则c（OH^-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）₂]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L．

解答：解：A、氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，
故A正确；
B、因乙酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，则0.2mol?L^-1乙酸溶液与0.1mol?L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比不等于2：1，应小于2：1，故B错误；
C、由化学式为Na₂CO₃，n（Na⁺）=2n（CO₃^2-），但CO₃^2-的水解，则c（Na⁺）：c（CO₃^2-）＞2：1，故C错误；
D、强碱溶液，pH=12，则c（OH^-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）₂]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）=1：2，故C错误；
故选A．

点评：本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电荷守恒、弱电解质的电离和浓度的关系、水解、pH与浓度的换算是解答本题的关键．