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侯德榜制碱法是先把NH3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥．

根据以上叙述回答下列问题：

(1)制碱的主要反应是________，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下________的缘故．

(2)在母液中除含有大量NH4Cl和一部分NaHCO3外，还含有________成分．

(3)如饱和食盐水中含NH3为10 mol，在通入CO2时为防止较多的(NH4)2CO3生成，通入的CO2的量至少接近________mol．理论上计算，当氨的物质的量与CO2的物质的量比值在________范围内会生成NH4HCO3和(NH4)2CO3两种盐类，不利于NaHCO3生成，所以要通入过量CO2．

(4)在分离母液中的NH4Cl时，为防止NaHCO3与NH4Cl同时结晶出来，采取通入少量NH3使NaHCO3转变为Na2CO3的办法，其反应的化学方程式为________．

答案：
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侯德榜制碱法是先把NH3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥．

根据以上叙述回答下列问题：

(1)

制碱的主要反应是________，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下________的缘故．

(2)

在母液中除含有大量NH4Cl和一部分NaHCO3外，还含有________成分．

(3)

如饱和食盐水中含NH3为10 mol，在通入CO2时为防止较多的(NH4)2CO3生成，通入的CO2的量至少接近________mol．理论上计算，当氨的物质的量与CO2的物质的量比值在________范围内会生成NH4HCO3和(NH4)2CO3两种盐类，不利于NaHCO3生成，所以要通入过量CO2．

(4)

在分离母液中的NH4Cl时，为防止NaHCO3与NH4Cl同时结晶出来，采取通入少量NH3使NaHCO3转变为Na2CO3的办法，其反应的化学方程式为________．
“侯德榜制碱法”是将足量CO2通入用NH3的饱和食盐水中，冷却后得某种晶体，用该晶体可制得纯碱。你认为下列反应正确的是

A.NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl

B.NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NH4HCO3＋NaCl

C.NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====Na2CO3＋NH4Cl

D.NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====（NH4）2CO3＋NH4Cl

下列说法正确的是

A．用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀。

B．少量SO2通入NaClO溶液的离子反应式：SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋

C．加热NH4Cl晶体时，在坩埚上方有白烟，其成分是NH4Cl，说明NH4Cl受热升华

D．著名的侯德榜制碱法是饱和食盐水中先后通入足量CO2、NH3析出Na2CO3晶体。

 

下列说法正确的是


  1. A.
    用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀。
  2. B.
    少量SO2通入NaClO溶液的离子反应式：SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl-+2H+
  3. C.
    加热NH4Cl晶体时，在坩埚上方有白烟，其成分是NH4Cl，说明NH4Cl受热升华
  4. D.
    著名的侯德榜制碱法是饱和食盐水中先后通入足量CO2、NH3析出Na2CO3晶体。

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