题目内容
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是
AD
AD
．A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1＜E2，则生成物的总能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）反应物的总能量，为吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．分析：（1）A、化学反应遵循质量守恒定律；
B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化；
C、大多放热反应需要加热引发，反应自发进行的判断依据分析；
D、依据化学反应质量守恒，反应前后能量守恒分析判断；
（2）反应物总能量大于生成物总能量反应为放热反应，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应．
B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化；
C、大多放热反应需要加热引发，反应自发进行的判断依据分析；
D、依据化学反应质量守恒，反应前后能量守恒分析判断；
（2）反应物总能量大于生成物总能量反应为放热反应，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应．
解答：解：（1）A、化学反应遵循质量守恒定律，则化学反应前后原子重新组合，反应前后原子的种类和数目一定不变，故A正确；
B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化，反应若有能量变化，则不一定是氧化还原反应，故B错误；
C、大多放热反应需要加热引发，故C错误；
D、依据化学反应质量守恒可知，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒，故D正确；
故选AD．
（2）若E1＜E2，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应，故答案为：＞；吸热．
B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化，反应若有能量变化，则不一定是氧化还原反应，故B错误；
C、大多放热反应需要加热引发，故C错误；
D、依据化学反应质量守恒可知，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒，故D正确；
故选AD．
（2）若E1＜E2，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应，故答案为：＞；吸热．
点评：本题考查了化学反应的能量变化，化学反应的实质，反应的能量守恒、质量守恒是解题关键，题目难度中等．
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