将相等物质的量的SO2和H2S于常温下在定容的密闭容器中反应.待充分反应后.恢复至常温.容器内的压强是原压强的 [ ] A． B． C．＜ D．＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将相等物质的量的SO₂和H₂S于常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后，恢复至常温，容器内的压强是原压强的
[　　]
A．
B．
C．	＜
D．	＞

答案：C
解析：

根据题意先按反应物中的物质的量找出标准，再分析可能的变化．SO₂与H₂S两气体反应按：SO₂(气)＋2H₂S(气)3S(固)＋2H₂O(液)进行，其比例为：V(SO₂)∶V(H₂S)＝1∶2时，气体压强可视为0．按题意设SO₂和H₂S两气体的物质的量分别为2 mol，反应后SO₂剩余1 mol，剩余气体的物质的量是原来的＝．同温同压下，容器内气体的压强之比等于气体的物质的量之比．所以题中气体在反应前后的压强之比为4∶1．学生分析到这一步时，思维受阻，忽视了常温下水溶解SO₂的体积比为1∶40，会有大量SO₂溶解，没有溶解的气态SO₂远不及原来气体体积的，故压强小于原来的．

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（2010?宝鸡一模）（2011?长春质检）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）
（1）写出铜溶解于上述混合液的离子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是

mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中．

	正、负极判断	电极材料	电极反应式
X极	负负	铜铜	Cu-2e^-═Cu²⁺ Cu-2e^-═Cu²⁺
Y极	正正	碳碳	2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是

mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是

Cu-2e^-═Cu²⁺

2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是

mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则Y极的电极材料为

石墨

．

（15分）（1）3.01×10²²个OH^¯的物质的量为           ；这些OH^¯与         molNH₃的质量相等，与　      g Na⁺含有的离子数相同。
（2）在标准状况下，2.24LNO_x气体的质量为4.6g，则x的值为           。
（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L^－¹ Na⁺、0.25 mol·L^－¹Mg²⁺、0.4mol·L^－¹
Cl^－，则SO的浓度为　  　
（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为           mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为        mol/L，溶液中含Na⁺的个数为
若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO₄^2-的物质的量浓度为        mol/L。

（15分）（1）3.01×10²²个OH^¯的物质的量为；这些OH^¯与 molNH₃的质量相等，与　 g Na⁺含有的离子数相同。

（2）在标准状况下，2.24LNO_x气体的质量为4.6g，则x的值为。

（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L^－¹ Na⁺、0.25 mol·L^－¹Mg²⁺、0.4mol·L^－¹

Cl^－，则SO的浓度为　　

（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L，溶液中含Na⁺的个数为

若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO₄^2-的物质的量浓度为 mol/L。

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