Question

【题目】用18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。下列说法不正确的是（ ）

A. 由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol

B. 由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJ

C. 由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol

D. 碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．因为碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ，则C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2=-Q2kJ/mol，18g碳的物质的量为18g÷12g/mol=1.5mol，标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，根据2C+O22CO、C+O2CO2，所以生成CO 1mol，生成CO20.5mol，放热为Q1kJ热量，所以由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-(Q1-0.5Q2)kJ/mol，A项错误；

B．根据A选项分析可知，由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJ，B项正确；

C．根据A选项分析可知，由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol，C项正确；

D．①C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2=-Q2kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol，②-①得碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol，D项正确；

答案选A。