题目内容

将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（     ）

        A、食醋         B、白酒        C、食盐         D、葡萄糖

D

练习册系列答案
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A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀

（1）纯净的B在固态时晶体类型为
分子晶体
分子晶体
，固态B熔化时克服的作用力类型是
分子间作用力
分子间作用力
，写出反应①的化学反应方程式
Cu+2H2SO4
 加热 
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4
 加热 
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
；
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
3S+6NaOH
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6NaOH
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+3H2O
；
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
；
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
．
写出下列反应方程式：是离子反应的写出离子反应方程式；是氧化还原反应的标出电子转移的方向与数目，并指出氧化剂、被氧化元素，氧化产物
（1）小苏打溶液中加入盐酸：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
（2）过量CO2通入碳酸钠溶液：
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
（4）过氧化钠和水反应：
，氧化剂Na2O2，被氧化的元素是O，氧化产物是O2，离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
，氧化剂Na2O2，被氧化的元素是O，氧化产物是O2，离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
．
（5）将金属钠投入硫酸铜溶液中：
，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
．

下列离子方程式错误的是

A．钾和水反应：2K+ 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2↑

B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓

C．将Cl2通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-

D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：

Ba2+ + 2OHˉ + Cu2++ SO42ˉ= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓

 

下列离子方程式错误的是

A．钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2↑

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓

C．将Cl2通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：

Ba2+ + 2OHˉ + Cu2+ + SO42ˉ= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓

 
下列离子方程式书写正确的是
[     ]
A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+3OH- =Al(OH)3↓
B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋+SO42- = BaSO4↓
C、氯气和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
D、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O === 4Na＋+ O2↑ + 4OH-

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